مقاله در مورد کاربرد داده ساختارهای جنبشی در مسیریابی شبکه‌های حسگر متحرک

اختصاصی از زد فایل مقاله در مورد کاربرد داده ساختارهای جنبشی در مسیریابی شبکه‌های حسگر متحرک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه5

بخشی از فهرست مطالب

الگوریتم، شبکه‌های حسگر، مسیریابی، داده ساختارهای جنبشی، کوچکترین زیر درخت فراگیر محلی

1- مقدمه

کوچکترین درخت فراگیر محلی

کوچکترین درخت فراگیر محلی با نگهداری به کمک داده ساختار جنبشی

2- پیچیدگی الگوریتم

با ظهور ارتباطات بی­سیم بین عناصر مختلف و به دنبال آن مسئله شبکه­های بی سیم و متحرک، توجه بسیاری از اندیشمندان رشته علوم کامپیوتر به مسائل موجود در این شبکه از قبیل مسیریابی معطوف شد. اما این شبکه­ها پاسخگوی تمام نیازها در زمینه ارتباطات بی سیم نبودند. به همین منظور مدل شبکه­های ویژه[i] ارائه شد که در آنها ارتباطات از طریق فرستنده­ها و گیرنده­های رادیویی با فاصله ارتباطی محدود انجام می­گرفت و در ضمن ساختار یکپارچه مرکزی برای مسیریابی و مدیریت ندارند. در قدم بعدی محدودیت توان مصرفی و عملیاتی نیز به مدل فوق افزوده شد و مدل شبکه حسگر معرفی شد.

شبکه های حسگر کاربرد بسیار وسیعی دارند. مثلا حسگرهای تشخیص آتش سوزی در یک جنگل و یا شهر همچنین حسگرهای تشخیص تشعشعات  هسته­ای در یک رآکتور هسته­ای، نمونه­هایی از این کاربردها هستند.

ویژگی­های شبکه­های حسگر را می­توان به اجمال به این موارد تقسیم نمود: 1. انرژی محدود عناصر .2. پهنای باند محدود .3. شبکه بدون ساختار و متغیر با زمان .4. کیفیت پایین ارتباطات .5. قدرت محاسبات محدود در عناصر.

از جمله مسائل مطرح در زمینه شبکه­های حسگر، بحث مسیریابی در این شبکه­ها است. الگوریتم­های متفاوتی برای این مسئله ارائه شده است. الگوریتم­های ارائه شده را می­توان به دو دسته همگن و ناهمگن تقسیم نمود. الگوریتم­­های همگن فرض را بر یکسان بودن عناصر شبکه (از نظر برد فرستنده) می­گذارند. الگوریتم­های ناهمگن از انعطاف­پذیری بیشتری برخوردار هستند. الگوریتم­های ناهمگن با توجه به اطلاعاتی استفاده می­کنند به سه دسته تقسیم می­شوند. 1- بر مبنای محل : در آنها محل دقیق عناصر مشخص می­باشد. 2- بر مبنای جهت : در آنها فرض می­شود که هر کس جهت نسبی همسایگانش را نسبت به خود می­داند. 3- بر مبنای همسایه : در آنها فرض می­شود که شناسه همسایه­ها در اختیار است.

الگوریتم­های ارائه شده را از یک منظر دیگر می­توان به دو دسته متمرکز و نامتمرکز نیز تقسیم نمود. در الگوریتم­های متمرکز، یک ناظر خارجی در سیستم وجود دارد که مسئولیت مسیریابی را به عهده دارد. البته فرض وجود چنین ناظری اولا با ماهیت شبکه­های حسگر سازگار نیست در ضمن قابلیت مقیاس­پذیری ندارد.

از جمله روش­های رایج در زمینه مسیریابی استفاده از درخت فراگیر کمینه است. اما به دو دلیل که در ادامه خواهیم دید، استفاده از آنها در این شبکه­ها محبوبیت پیدا نکرده است. اولا پیدا کردن کوچکترین درخت فراگیر یک الگوریتم ماهیتا متمرکز است و دوما به علت آنکه هزینه ساخت آن بالاست و در این شبکه­ها - به علت متحرک بودن عناصر - نیاز است که مرتبا این درخت ساخته شود.

در این مقاله یک الگوریتم برای مسیریابی در شبکه­های حسگر بر مبنای کوچکترین درخت فراگیر ارائه می­شود ولی سعی شده که مشکلات ذکر شده در بالا در آن پاسخ داده شود. برای این منظور اولا از کوچکترین درخت فراگیر محلی استفاده شده است که نیاز ناظر را از بین می­برد و همچنین از یک ساختار جنبشی برای نگهداری آن استفاده می­شود که مشکل هزینه تغییرات را از بین می­برد.

در زمینه مسیریابی در شبکه­های حسگر کارهای گوناگونی انجام شده است ولی در تمام آنها فرض بر ثابت بودن ساختار شبکه در طول حیات شبکه است. همچنین داده ساختارهای گوناگونی برای نگاهداری اجزای شبکه مطرح شده است ولی اکثر آنها هزینه به روز رسانی بالایی دارند و همچنین برای مسئله مسیریابی مناسب نیستند. لذا در این مقاله تلاش شد تا فرض­های مطرح شده بسیار به محیط واقعی شبیه باشند که تا زمان نوشتن این مقاله کاری با این درجه شباهت با محیط واقعی پیدا نکردیم. نتیجه حاصل نیز هزینه نگاهداری و به روز رسانی کمینه­ای دارد که برای حسگر های با انرژی محدود مناسب است.

در بخش­های بعدی ابتدا یک الگوریتم برای کوچکترین درخت فراگیر محلی ارائه می­شود. سپس یک روش جنبشی برای نگهداری کوچکترین درخت فراگیر ارائه می­شود. در ادامه الگوریتم اصلی که ترکیبی از این دو روش است معرفی می­شود و بعضی خواص آن اثبات می­شود . در انتها پیچیدگی الگوریتم و نتیجه­گیری

دانلود مقاله قانون گازهای کامل ونظریه جنبشی

اختصاصی از زد فایل دانلود مقاله قانون گازهای کامل ونظریه جنبشی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقدمه :
هر چند که شناختن گرما به عنوان یکی از اشکال انرژی پیامد
آزمایشهایی روی مایعات و جامدات انجام گرفته اما این مطالعه خواص گرمایی گازه است که به روشن ترین شکل روابط گرمایی حرکت مولکولی و کار دینامیکی را نشان میدهد دراین فصل توجه خود را عمدتا به مدلی ایده ال از گازهای حقیقی معطوف می کنیم گاز کامل شامل تعداد زیادی از ذرات یکسان و بینهایت کوچک است که کنش متقابل آنها بر هم محدود به برخوردهایی کشسان است که گاه گاهی و بنیادی معطوف کنیم و خود را درگیر جزئیات دشوار که اساسی هم نیستند .این فصل به سه بخش اصلی تقسیم می شود . ابتدا شواهد تجربی مربوط به رابطه بین فشار حجم ودمای گازهای کامل را مرور می کنیم با استفاده از این دادهها و معادلات حالات گاز کامل را بدست می اوریم سپس همین معادله رابا استفاده از چند فرض معقول فیزیکی درباره ماهیت میکروسکپی گاز بدست می آوریم بررسی خواص دینا میکی مولکول ها و اعمال قوانین نیوتن به رابطه بین فشار حجم و انرژی جنبشی متوسط انتقال و مولکول منجر می شود سرانجام این دو رهیاف در قالب یک نظریه هماهنگ ادغام می کنیم.
کمیتهای مولی:
غالبا راهترین کار این بود که معادلات ربط دهنده متغیر های گوناگون فیزیکی را بر حسب جرم طول یاحجم واحد یا جرم واحد P بیان می کنیم در معادله برنولی چگالی را به شکل نیروی G حجم ظاهر می شود ثا بت گرانشی بین جرمهای واحد که به فاصله واحد طول از یکدیگر تعریف کردیم برای مقا صد فعلی ما مناسب‌ترین مقیاس واحد جرم نیست بلکه واحدی است که بر مبنای تعدادی ثابت از ذرات یا تعداد مو لکولها بر گرم مول استوار است یک گرم مول یا صرفامول بنابر تغریف عبارت است از مقداری ماده که جرم آن بر حسب گرم با وزن مولکولی تشکیل دهنده اش برابر باشد واحد یعنی کیلو گرم مول عبارت است از مقداری از ماده SI که جرم آن بر حسب کیلو گرم با وزن مولکولی تشکیل دهنده اش برابر باشد وزن مولکولی در واقع عنوانی نا درست است زیرا واقعا وزن نیست .وزن مولکولی نسبت جرم مولکول به یک دوازدهم جرم اتمی کربنی است ه هسته آن فراوانتر ایزوتوپ باشد. این که وزن مولکولی را نسبت جرم مولکولی به جرم اتم هیدروژن بگیریم از دقتی برخوردار است که فعلا برای ما کافی است جرم مولکولی یک مولکول تک اتمی همان جرم مولکولی چند اتمی جرم مولکولی عبارت است از مجموع جرم اتمی.

معادله حالات گاز کامل:
تعداد مولکولهای گاز 1ATM حتی در حجم نسبتا کوچک است روشن است که محاسبه دقیق رفتار 19^10*7/2 دینامیکی تمام ذرات گاز بی ثمر می باشد خوشبختانه خواص کپه ای یک دسته بزرگ از ذرات را می توان بدون دانستن جزئیات رفتار تک تک به دست أورد این خواص مثلا فشار حجم ودما را توابع حالت سیستم ورابطه بین آنهارا معادله حالت می نامند. ازمایشهای رابرت بویل از نخستین ازمایشهای دقیقی بود که درباره رفتار گازها انجام شد .او کوچکترین پسر ارل کرک بود واستطاعت مالی کافی داشت چنان گه می توانست به عنوان سرگرمی جانبی به دنبال کنجکاوی علمی برود بول یک سلسله اندازه گیری درباره فنریت هوا انجام داد و پی برد که یک فرمول ریاضی ساده میتواند رابطه رابطه بین فشار و حجم مقداری ثابت از هوا در دمایی ثابت را بیان کند. این رابطه که امروز ان را قانون بویل می دانند عبارت از:
PW= مقدار ثابت
P*(NV)=PV=N مقدار ثابت *
N هوا را اشغال میکند1MOL حجم مولی یعنیV که فشاری است که گاز بر جدار ظرف وارد Pتعداد موله هوا فضایی دو 2MOLبنابر معادله در دما وفشار یکسان هوا را اشغال می کند همه گازها چگالیشان1MOL برابر هر چند باشد بین درجه هایی یکسان از گرما به یک اندازه انبساط می یابند. در مورد گازهای دائمی افزایش حجم بین مای ذوب یخ برابر با حجم اولیه برای دما سنج گراد ست.

نظریه جنبشی:
مولکولی از یک گاز کامل را در حالت تعادل گرمایی با جدارهای ظرفی به حجم V در نظر می گیریم گاه ممکن است ذره ای به طور کشسان با ذره دیگر برخورد کند چنانکه انرژی و اندازه حرکت این دو ذره با پایستگی انرژی و اندازه حرکت کل تغییر کند می توان نشان داد که در برخوردیک ذره سریع به ذره ای کند محتملترین نتیجه ان است که ذره سریع انرژی از دست بدهد و ذره انرژی کسب کند به این ترتیب برخورد های بین مولکولی گرایشدارند سیستم را به ارایشی تعادلی برساند که در ان ذرات گاز انرژی جنبشی وسرعت قابل مقایسه ای کسب و ان را حفظ کند اما معنی این امر ان است که سرعت همه ذرات یکسان است اصلا این طور نیست بنابر عبارت بالا سرعت متوسطی وجود دارد که سرعت ذرات در اطراف ان توزیع شده است با استفاده از روشهای پیچیده می توان توزیع سرعتها را در مجموعه ای بزرگ از ذرات استنتاج کرد.
جیمز کلرک ما کسول ولودویگ بولتسمان نخستین کسانی بودند که چنین محاسبه ای را انجام دادند .از انجا که در یک ظرف یکسان جریان خالصی از گاز وجود ندارد جمع برداری اندازه حرکت تمام ذرات باید صفر باشد سرعت خالص نیز باید صفر باشد یعنی به طور متوسط تعداد ذراتی که به سمت چپ می روند برابر با همان تعدادی است که به راست می روند و تعداد ذراتی که به بالا می روند نیز با آنهایی که پایین می ایند برابر است سادهترین فزض این است که که ذره به طور کشسان وامی جهد مانند یکتوپ پینگ پنگ . فرض کنید ذره ای به جداره برخورد کند و به آن بچسبد این ذره به عبارت سا کن شدن انرژی جنبش خود را به جداره می دهد و اگر این فرایند برای مدتی در مورد ذرات زیادی زیادی ادامه یابد انرژی قابل ملاحظه به جدار منتقل می شود این انتقال انرژی نشان می‌دهد که

ظرف و گاز داخل ان در حالت تعادل گرمایی نیستند که ناقض فرض اولیه استاتفاقی که در مورد گازهای کامل می افتد ان است که مولکول ممکن است به مدتی کوتاه به جداره بچسبد اما پس از ان جداره انرژی کسب کند و به داخل ظرف باز می گردد به طور متوسط انرژی واندازه ی حرکتی که مولکولها طی چسبیدن به جداره از دست می دهد در بازگشت به داخل ظرف به انها پس داده می شود. پس این فرض که همه برخوردها کشسانند هر چند غیر واقعی است تا جایی که تاکید اصلی بر خواص متوسط نه بر رفتار فردی تک تک مولکولهای گاز است اما راه به بی راهه نمی کشاند . برای ساده کردن محاسبات فرض می L کنیم که گاز کامل داخل جعبه ای مکعبی به طول ذره معطوف N است توجه خود را به یکی از L^3 و حجم به V1 ,V1 , V1 بامولفهای V1 میکنیم که با سرعت میرود لحظه ای را که ذره به دیواره برخورد میکند X=Lطرف مینامیم .
T=0

ظرفیت گازهای گرمایی:
گازها نیز مانند مایعات و جامداتظرفیت ویژه ای دارند اما ظرفیت گرمایی گازها بر خلاف مایعات وجامدات قویا به شرطی بستگی دارند که اندازه گیری در انها صورت می گیرد یک مولکول گاز در حجمی استوانه ای محدود است که پیستونی متحرک کاملا به قالب ان داخلش قرار گرفته است یا می توان پیستون را در نقطه ای ثابت کرد و حجم را ثابت نگه داشت یا فشاری ثابت بر سطح پیستون وارد اورد برابر شود در هر حالت می دانیم که در تعادل گرمای :
PV=RT

گازهای تک اتمی:
اگرگاز تک اتمی باشد ان گاه V=3 وکل انرژی مولکولی سیستم فقط ناشی از انرژی جنبشی انتقال تک تک اتم هاست بنا براین انرژی داخلی گاز صرفا عبارت است از:
(گازهای تک اتمی)برمول U=3/2 RT
فرض کنید که به یک مول گاز تک اتمی مقداری گرما مثلاQCAL بدهیم انرژیQ که به شکل گرما به گاز داده‌ایم می توانند دو اثر داشته باشند یکی این که می توان گاز را به انجام کار مکانیکی وا دارد مثلا بیستون را در مقابل نیروی خارجی به بیرون ببارد و یا می تواند انرژی داخلی گاز Uرا افزایش یافت که به این ترتیب به شکل افزایش دما ظاهر می شود یا ممکن است که گاز هم کار مکانیکی انجام دهد هم دمایش تغییر کند . در نقطه ای ثابت گاز نمی تواند کار مکانیکی انجام دهد .

1\66 1\00 3\00 4\98 HE
1\64 0\98 3\03 4\97 NE
1\67 1\00 3\01 5\00 AR
1\68 1\02 2\96 4\97 KR
1\66 1\00 3\00 4\97 XE

1\41 1\00 4\90 6\89 H2
1\40 1\00 4\97 6\96 N2
1\40 1\00 5\03 7\02 O2
1\40 1\00 4\96 6\95 CO
1 \40 1\00 5\00 6\95 NO

1\30 1\03 6\70 8\74 CO2
1\30 1\03 6\78 8\82 N2O
1\31 1\01 6\47 8\48 CH2
1\32 1\05 6\55 8\64 H2S

1\26 1\03 7\92 9\97 C2H2
1\22 1\05 9\51 11\60 C2H6
به ترتیب: گازهای تک اتمی گازهای دو اتمی گازهای سه اتمی گازهای چنداتمی
((بنام افریدگار یکتا))

فرمت این مقاله به صورت Word و با قابلیت ویرایش میباشد

تعداد صفحات این مقاله 17   صفحه

پس از پرداخت ، میتوانید مقاله را به صورت انلاین دانلود کنید

دانلود پایان نامه | مقاله نظریه جنبشی گازها پاورپوینت

اختصاصی از زد فایل دانلود پایان نامه | مقاله نظریه جنبشی گازها پاورپوینت دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل : POWER POINT + WORD ( قابل ویرایش)

تعداد صفحات: 13 , 20

در صورت داشتن سوال و یا درخواست پروژه و یا تحقیق با هر فرمت دلخواهتان لطفا،حتما با شماره های ما تماس بگیرید.

تلفن پاسخگویی به سفارشات شما عزیزان :09389070898

ایمیل پشتیبان:[e-mail]

 نظریه ی جنبشی مولکولی گازها

نظریه ی جنبشی گازها الگویی برای تبیین نظم و ترتیب مشاهده شده در رفتار تمام گاز ها به دست میدهد. دانیل برنولی قانون بویل را با این فرض که فشار گاز نتیجه ی برخورد مولکول های گاز با دیواره ی ظرف است تبیین کرد توضیح برنولی اولین وساده ترین تفسیر جنبه های کلیدی نظریه جنبشی است این نظریه در اواسط سده ی نوزدهم توسط بسیاری از دانشمندان به ویزه کرونیگ کلازیوس ماکسول و بولتزمن مورد توجه قرار گرفت وگسترش داده شد .

در ترمودینامیک فقط با متغیر های ماکروسکوپیک مانند فشار دما و حجم سروکار داریم . قوانین اصلی ترمودینامیک که بر حسب چنین کمیت هایی بیان می شوند ابدا درباره ی این امر که ماده از اتم ها ساخته شده است صحبتی نمی کنند. لیکن مکانیک آماری که با همان حیطه ای از علم سروکار دارد که ترمودینامیک از آن بحث می کند وجود اتم ها را از پیش مفروض می داند. قوانین اصلی مکانیک اماری همان قوانین مکانیک اند که در مورد مورد اتم های تشکیل دهنده ی سیستم به کار می رود.

در حال حاضرهیچ حسابگر الکترونیکی که بتواند مسئله ی کابرد قوانین مکانیک را در مورد تک تک اتم های مثلا یک گاز حل کند وجود ندارد. اگر چنین حسابگری هم وجود داشت نتایج این محاسبات حجیم تر از آن می شد که مفید واقع شود. خوشبختانه اگر بخواهیم فقط رفتار ماکروسکوپیک یک گاز را بررسی کنیم سرگذشت تک تک اتم های آن اهمیتی نخواهد داشت.

((این مقاله شامل 13 اسلاید شو کاملا حرفه ای است که به درخواست شما دوستان توسط تیم پایا نامه ها به صورت پاور پوینت در آمده ،ما برای شما عزیزان فایل ورد آن را نیز قرار داده ایم.شما میتوانید فایل ورد آن را به تنهایی نیز در همین سایت پیدا کنید))