دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه14
قانون هنری (به انگلیسی: Henry's law) که به افتخار ویلیام هنری نام‌گذاری‌شده به مقداری از یک گاز که در حجم معینی یک مایع در دمای ثابت حل می‌شود و با فشار گاز متناسب است اطلاق می‌گردد.
شرط پیروی از این قانون آن‌است که میان گاز و مایع واکنش شیمیایی رخ ندهد.
فرمول و ثابت هنری
که در آن eپایه لگاریتم طبیعی(یا همان عدد نپر) p فشار محلول c غلظت محلول k ثابت هنری است که با برداشتن پایه می رسیم به
چند ثابت هنری برای اجسام مختلف
اکسیژن (O2) : 769.2 L·atm/mol
دی‌اکسید کربن (CO2) : 29.4 L·atm/mol
هیدروژن (H2) : 1282.1 L·atm/mol
قانون هنری: وقتی که یک گاز در یک مایع بدون واکنش شیمیایی حل می‌شود، مقدار گاز حل شده در مقدار معینی از مایع با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد.
قانونی است که در ارتباط با تاثیر فشار در حلالیت گازها در مایعات به بیان زیر عنوان شده است:
" در یک دمای ثابت ، جرم گاز حل شده در حجم معینی از یک مایع ؛نسبت مستقیم دارد
با فشار جزئی آن گاز بر روی محلول حاصل. مشروط به اینکه گاز نسبتا کم محلول و یا رقیق بوده و با حلال واکنش شیمیایی نداشته باشد.*
S (g) = K (H) × P (g)
ثابت هنری K (H(
( = فشار جزئی گاز، P(g
= حلالیت گاز بر حسب جرم گاز در لیتر حلال ، S(g
نوشابه ی گاز دار مثال خوبی برای قانون هنری است . هر چه فشار جزئی گاز کربن دی اکسید در بالای نوشابه بیشتر باشد، یعنی کربن دی اکسید بیشتری در آن حل شده است پس از باز شدن در نوشابه ، چون فشار اتمسفر کمتر از فشار داخلی نوشابه ی در بسته می باشد ، لذا حلالیت کربن دی اکسید در نوشابه کاهش یافته و با صدایی از آن خارج می شود.
* مثلا قانون هنری در مورد حلالیت گاز های HCl,CO2وآمونیاک در آب صادق نیست
با توجه به اهمیت کاربرد ثابت قانون هنری و نیز مشکلات مربوط به اندازه‌گیری تجربی این ثابت، از جمله گستردگی ترکیبات شیمیایی، خطاهای اندازه‌گیری، هزینه بالا و زمانبری نسبتاً طولانی آزمایشات، لزوم ارائه روابط و مدلهای پیشگویی را مشخص می کند. در این بین پیشگویی ثابت قانون هنری ترکیبات آلی در سیستم‌های زیست‌محیطی (آب-هوا) از اهمیت ویژه‌ای برخوردار است. با توجه به مطالعات اولیه انجام گرفته چنین برمی‌آید که جهت‌دهی تحقیقات سالهای اخیر در این زمینه بر روی ا
