کمتر کسی است که از اهمیت محلولها غافل باشد تمام مواد برای اینکه جذب بدن شوند باید بصورت محلول درآیند تا بتوانند از غشاء سلول عبور نمایند. همچنین طبیعت اطراف ما براساس انحلال و عدم انحلال مواد شکل گرفته است .
تاریخ گسترده شیمی بر اهمیت فوق العاده پدیده حلالیت گواهی می دهد . طبیعت اسرار آمیز محلولها، فلاسفه با ستان را به تفکر واداشت کیمیاگران قرون وسطی در جستجوی طلا و زندگانی ابدی بودند از اینرو علاقمند به تهیه آب حیات و حلال جهانی[1] بودند.
با گذشت زمان و با افزایش علم بشر، علوم و اعتقادات خرافه ای جای خود را به دانش منطقی و بر مبنای واقعیت داد . اما با این وجود با توسعه علم شیمی از اهمیت موضوع کم نشد و شیمیدانان همیشه و در همه جا با مسائل مربوط به حلالیت مواجه می شوند. آنها از تفاوت حلالیت مواد، در فرآیندهای جداسازی و خالص سازی بهره می گیرند و روشهای تجریه ای آنها تقریبا به طور کامل بر ان استوار است. اغلب واکنشهای شیمیایی در فاز محلول انجام می شود و تحت تاثیر حلالیت اجزاء درون محلول قرار دارد. نیروهای جاذبه و دافعه ای که حلالیت یک گونه در فاز مایع یا جامد را تعیین می کنند هر نوع تعادل فازی بین دو یا چند جزء را کنترل می کنند . محلولهای الکترولیت بدلیل اهمیتی که دارند توجه شیمدانان را به خود معطوف داشته اند .
فارای، نخستین شخصی بود که واژه الکترولیت رادر مورد ترکیباتی که محلول یا مذاب آنها رسانای الکتریسیته است به کار برد و واژه های دیگری از قبیل یون، کاتیون، آنیون و غیره را در الکتروشیمی رایج ساخت و بعد از او آرنیوس به مطالعه و بررسی خواص محلولهای الکترولیت پرداخت و نظریه نسبتﴼ دقیق و روشنی را در مورد در رفتار الکتریکی محلولهای الکترولیت بیان نموده و به این ترتیب که واحدهای اجسام الکترولیت در موقع حل شدنشان در آب، به دو یا چند ذره دارای بار الکتریکی تقسیم می شوند و این ذرات باردارد که یون نام دارند عهده دار رسانش الکتریسیته در محلول هستند. تا سال 1920 معلوم شده بود که رفتار الکترولیتها در غلظتهای کم از محلول های غیر الکترولیت متفاوت است .
[1] Universal salvent
مقدمه
نیروهای بین ذره ای
1-1-1 برهم کنش های بلندبرد
1-2 مدل های توصیف کننده محلولهای الکترولیتی
1-2-5 مدل دبای- هوکل
1-3-1-1- ایرادات نظریه دبای هوکل
1-3-4 مدل هیدراسیون استوکس و رابینسون
1-3-6 مدل برهم کنش یونی پیتزر
1-3-6-1 معادلات پیترز برای محلول الکترولیتی یک جزئی
1-3-6-2 معادلات پیترز برای مخلوط های دو جزئی الکترولیت های 1:1
1-4-2 افزایش نقطه جوش
1-4-4- روش ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار
1-4-5- روش رطوبت سنجی
1-4-8 روشهای الکتروشیمیایی
1-4-8-1 استفاده از مدل برهم کنش یونی پیترز با استفاده از روش الکتروشیمیایی
2-1 تجهیزات دستگاهی
2-2 مواد شیمیایی
2-3-1- تهیه محلول غلیظ لیتیم کلرید با غلظت تقریبی
2-4 روش پتانسیومتری با استفاده از الکترودیون گزین (سلول الکتروشیمیای بدون اتصال مایع)
2-5 روش افزایش استاندارد
2-6 تعیین ضرایب میانگین فعالیت بروش پتانسیومتری
2-6-2 کنترل کیفیت پاسخ دهی الکترودها
2-6-4 روش تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی الکترولیت 1:1 ( NaCl + LiCl )با نسبتهای مدلی مختلف
2-6-4-1 روش تعیین ضرایب میانگین فعالیت
شامل 90 صفحه فایل word
دانلود پایان نامه مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی